أسيتات الكالسيوم مادة كيميائية تتكون أساسًا من ملح الكالسيوم لحمض الخليك. ومن المعروف أيضا باسم أسيتات الجير. صيغة أسيتات الكالسيوم هي C4H6CaO4. على الرغم من أن هذا المركب يُعرف باسم أسيتات الكالسيوم ، إلا أن الاسم المسجل لدى IUPAC هو إيثانوات الكالسيوم ، علاوة على ذلك ، فإن أسيتات الكالسيوم عديمة اللون ، وهي مادة صلبة بلورية بيضاء ، تنبعث منها رائحة حمض الأسيتيك قليلاً. قابل للذوبان في الماء والكحول ولكنه غير قابل للذوبان في الأسيتون والبنزين. هذا المركب مرطب بقوة عندما يكون في شكله اللامائي ويصل إلى أحادي الهيدرات في شكله العادي ، علاوة على ذلك ، يمكن جمع هذه المادة الكيميائية عن طريق نقع كربونات الكالسيوم في محلول الخل. لم يتم العثور على أسيتات الكالسيوم كمركب حر في الطبيعة. علاوة على ذلك ، فهي تستخدم بشكل أساسي في إنتاج العديد من الأدوية ، والمضافات الغذائية ، والعزل ، والمخزن ، إلخ.

في أمراض الكلى ، قد ترتفع مستويات الفوسفات في الدم (تسمى فرط فوسفات الدم) مما يؤدي إلى مشاكل في العظام. تربط أسيتات الكالسيوم الفوسفات في النظام الغذائي لخفض مستويات الفوسفات في الدم.

تُستخدم أسيتات الكالسيوم كمضافات غذائية ، كمثبت ، ومخزن ، وعزل ، بشكل رئيسي في منتجات الحلوى تحت الرقم E263.

يتم الحصول على التوفو تقليديًا عن طريق تخثر حليب الصويا بكبريتات الكالسيوم. تم العثور على أسيتات الكالسيوم ليكون بديلاً أفضل ؛ كونها قابلة للذوبان ، فهي تتطلب مهارة أقل وكمية أقل.نظرًا لأنها غير مكلفة ، كانت أسيتات الكالسيوم مادة انطلاق شائعة لتخليق الأسيتون قبل تطوير عملية الكومين.

يشكل محلول مشبع من أسيتات الكالسيوم في الكحول مادة هلامية شبه صلبة قابلة للاشتعال تشبه إلى حد كبير منتجات "الحرارة المعلبة" مثل ستيرنو. غالبًا ما يعد مدرسو الكيمياء "كرات الثلج في كاليفورنيا" ، وهي خليط من محلول أسيتات الكالسيوم والإيثانول.يكون الجل الناتج أبيض اللون ، ويمكن تشكيله على شكل كرة ثلجية.